Hallo

Ich hab hier eine zwei Chemiefragen, bei Problemen die ich abspult nicht verstehe.

1) Was ist die Reaktionswärme? (Qp [Konstanter Druck] und Qv [Konstantes Volumen]) Und was ist der Unterschied zwischen beiden?
2) Wie funktioniert die Temperaturmessung mit einem Kalorimeter?

Gruß, Onz

Also ich versuchs mal ist zwar schon ein weilchen her (nie wieder Chemie!!!)aber vielleicht hilfts dir:

zu 1.
Reaktionswärme ist die Wärme, die bei einer Chemischen Rkt. frei wird. Es gibt endotherme (energie wird verbraucht) und exotherme (energie wird frei) Reaktionen.
Bei Qp denke ich dass bei der Rkt der Druck konstant bleibt und bei Qv bleibt eben das Volumen konst und der Druck ändert sich oder kann sich ändern.

zu 2.
Gibts da nicht so einen Versuch mit ner Dose?
Mit einem Kalorimeter kann man die Reaktionsenergie ermitteln. Zuerst muss mann die Kapazität des Kalorimeters bestimmen.
Dann lässt man darin eine Reaktion ablaufen und kann über die Wärmekapazität des Kalorimeters auf die Reaktionswärme schließen.

Ich hoffe hab dir ein wenig helfen können. Ich hab das Thema vor fast zwei Jahren in meinem Chemie Neigungsfach gehabt. Hatte damals 15 Punkte
Gebe aber keine Garantie auf die Richtigkeit meiner Antwort.

Hallo

Merci Mausi ^^

Gruß

war wohl das erste und letzte mal, dass ich meine Chemie Kenntnisse sinnvol anwenden konnte.

Schauen wir mal, ich hab noch 4 Jahre davon vor mir ^^